【題目】能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是
A. Al3＋ B. OH－ C. H＋ D. HCO3－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業化項目投產成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。
（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
① 氣體A是_______。
② 實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用_______。
③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。
（2）過程a包括以下3個主要反應：
Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3
相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= 
）如下圖所示。
① 已知：ΔH1 < 0。隨溫度降低，反應Ⅰ化學平衡常數的變化趨勢是_______。
② 下列說法不合理的是________。
A．溫度可影響反應的選擇性
B．225℃～235℃，反應Ⅰ處于平衡狀態
C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率
③ 為防止“反應Ⅲ”發生，反應溫度應控制的范圍是_______。
④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物質的量為5 mol，生成乙醇的物質的量是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較
實驗 | 試劑 | 編號及現象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
① 經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
② 經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：
a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
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現象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀；電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計指針偏轉 |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應式表示）。
② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷是第VA族的元素，它們的單質及其化合物在生產生活中均有重要作用。請回答以下問題:
(1) 基態砷原子的最外層電子排布式為______；有_____個能級。
(2) N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為________。
(3) 氮元素的一種重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ鍵和π鍵的數目之比為______。
(4) P4S3 可用于制造火柴，其分子結構如圖所示，判斷P4S3 分子中硫原子的雜化軌道類型為_____，每個P4S3 分子中含孤電子對的數目為_______。
(5) Na3AsO4 可用作殺蟲劑，AsO43-的空間構型為_______，與AsO43-互為等電子體的一種分子為_____ (填寫化學式)。
(6) ①砷化鎵(GaAs) 為黑灰色固體，熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體屬于____晶體，微粒之間存在的作用力是_______。
② 砷化鎵晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有______個，已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數的值_______(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀產生，其中a中沉淀的化學式為 ， b中沉淀的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42-的植物培養液500 mL，且要求該培養液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙 ②托盤天平�、蹮、苣z頭滴管�、萘客病Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：
（1）該植物培養液中，NH的物質的量濃度為__________mol·L-1；
（2）該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的玻璃實驗儀器有__________、__________；
（3）甲同學用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質進行配制，則需硫酸銨的質量為__________g；
（4）若配制該培養液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。
a．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
b．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水
c．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶
d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線
e．搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線
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