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【題目】下列8種有機物：①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH。根據官能團的不同，有機物可分為（）

A. 4類 B. 5類 C. 6類 D. 7類

【答案】B

【解析】①CH2═CH2，含有碳碳雙鍵的烴，屬于烯烴；②，官能團羥基與苯環直接相連，屬于酚類；③；環烴基與羥基相連，屬于醇類；④CH3CH2Cl，官能團-Cl與烴基相連，屬于鹵代烴；⑤CCl4，官能團為-Cl，屬于鹵代烴；⑥CH≡CH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴；⑦，官能團為羥基，屬于醇類；⑧C2H5OH，羥基與鏈烴基相連，屬于醇類；所以據官能團的不同可分為：烯烴、酚類、鹵代烴、炔烴、醇類，總共5類，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表

物質	顏色、狀態	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	－33	114

②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）導管a的作用是____________，裝置A中發生反應的離子方程式為___________。

（2）當觀察到裝置F液面上方出現___________現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的是___________、___________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為___________ 。

（4）若制得產品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（5）可用碘量法測定最后產品的純度，發生如下反應：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。準確稱取該樣品m g放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol·L-1碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL，則產品中SnCl2的含量為___________(用含m的代數式表示)；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實際含量，其原因可能是___________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：

（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。

（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是_____________________

A．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至與刻度線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA

②用標準鹽酸滴定NaOH 溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

③PH相等的四種溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物質的量濃度由小到大順序為:d、b、c、a

④鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應: 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃。

（1）鋅離子的電子排布式是_____________。

（2）根據元素周期律，電負性S______Se，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸點______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。若已知銅的原子半徑為d厘米，表示原子空間占有率的代數式為_____________

（5）A是短周期中原子半徑最大的元素； C是A所在周期電負性最大的元素；A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖。

晶胞中距離一個A＋最近的C-圍成的圖形是______________（寫名稱），若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，晶體中距離最近的兩個A＋之間的距離為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol CuSO45H2O含有結晶水的質量為

A. 36 g B. 18 g

C. 90g D. 72g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-據此判斷鋅片是（）

A.負極，發生氧化反應B.負極，發生還原反應

C.正極，發生氧化反應D.正極，發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮及其化合物的說法正確的是

A.N2化學性質穩定，可用作保護氣

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能與水發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某滴有酚酞的飽和NaCl溶液在如圖裝置中進行電解，回答下列問題：

(1)C極現象為___________，Fe極(含其周圍的溶液)現象為：_____________________。

(2)若電解一段時間以后，將電源反接，C極電極反應式為：___________________，溶液中可以觀察到的現象是：_____________________________________________。再向該溶液中通入O2，又會觀察到的現象是：________________________________________________。

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