Question

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

Answer 1

K ="="                 （1分）
（1）增大 （1分）
（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng) （2分）
（3）H₃PO₄（1分）   HPO₄^2―（1分）
（4）上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用 （2分）

解析試題分析：根據(jù)電離常數(shù)的定義式和電離方程式可得出電離平衡常數(shù)表達(dá)式。
（1）因為弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，所以溫度升高，K值增大。
（2）K值越大，電離平衡向右進(jìn)行的程度越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)。
（3）K值越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)題目所給表中的數(shù)據(jù)，H₃PO₄ 的電離常數(shù)最大，所以酸性最強(qiáng)，  HPO₄^2―的電離常數(shù)最小，酸性最弱。
（4）上一級電離產(chǎn)生H⁺，對于下一級電離，相當(dāng)于增加了生成物濃度，對電離起到了抑制作用。
考點(diǎn)：本題考查電離常數(shù)表達(dá)式、電離常數(shù)的意義、電離平衡的移動、弱酸強(qiáng)弱的判斷。