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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。
(1)石油分餾時,在不斷向________(填工業設備名稱)內投放原料的同時獲得產品,該過程為________操作過程。
(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化,裂化的目的是提高________的產量。
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。
(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。
(1)分餾塔 連續
(2)催化裂化 輕質燃料油(或汽油)
(3)硫(S) 浮動
(4)催化劑 氫氣(H2)
本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時,向分餾塔中不斷加入原料的同時就可在分餾塔上下兩部分得到產品,因而石油的分餾是一個連續操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質燃油特別是汽油的產量,通常采用裂化的方法進行深加工,石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術是通過物理方法和表面化學方法將原煤中的可燃物和非可燃物進行分離,使灰分和硫的含量顯著降低,從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒浮動進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過程。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

合成氨反應(N2+3H22NH3+92.4KJ)在化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖所示。

30. X的化學式為         ;X的狀態為_______態。
31. 據右圖分析,下列說法正確的是         (填寫編號)。
a.在此溫度下,有利于平衡正向移動,可提高氨的產量
b.鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c.工業生產受動力、材料、設備等條件的限制,選擇此壓強
d.為提高原料的轉化率,采用循環操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導電。
① 氨水中水的離子積常數的數值是_______________________;
② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后,
溶液中離子濃度由大到小依次為                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據是(  )。
A.金屬在自然界的存在形式B.金屬元素在地殼中的含量
C.金屬熔點高低D.金屬陽離子得電子的能力

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據海水綜合利用的工業流程圖(如圖),判斷下列說法正確的是(  )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br,需消耗2.24 L Cl2
D.過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的化工原料。工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業大多數采用離子交換膜電解槽。
(1)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極,其原因是__________________________________。
陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是____________________________________。
(2)為使電解氯化鈉的速率加快,下列措施可行的是__________。
a.增大陰極碳鋼網的面積
b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c.加大陰極與陽極間的距離
d.提高電解時電源電壓
(3)如果將某離子交換膜電解槽的①電解時電壓增大到原來的2倍;②電解時的電流強度增大到原來的2倍;③電解時溫度從30 ℃提高到60 ℃,則電解速率一定會達到原來的2倍的是________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關鐵、鋁的冶煉的說法中,正確的是    (  )
A.冶金工業中,金屬鐵的冶煉主要采用電解法
B.煉鐵過程中鐵的氧化物被焦炭還原生成單質鐵,電解冶煉鋁的過程中,陽極生成鋁單質,陰極生成氧氣
C.煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、生石灰和空氣,電解冶煉鋁的原料是氧化鋁和冰晶石
D.鐵、鋁冶煉設備分別是煉鐵高爐和鋁電解槽

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋼筋混凝土復合材料的基體是(  )。
A.水泥B.沙子
C.鋼筋D.混凝土

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康
(1)含有較多______________的水稱為硬水,硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為__________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。
(2)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:

①活性炭的作用是__________________;O3消毒的優點是________________。
②A、B中放置的物質名稱分別是:A__________________;B_______________。A、B中放置的物質是否可以互換?請說明原因________________________________________。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為                   。電滲析法凈化水時, 使離子通過半透膜的推動力是                     。
(4)檢驗蒸餾水的純度時, 最簡單易行的方法是測定水的                
(5)某 城 市 用 水 中c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業.某小組設計SnSO4制備路線為:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
(1)錫原子的核電荷數為50,與碳元素同處ⅣA族,錫位于周期表的第     周期(1分)
(2)操作Ⅰ是                過濾、洗滌等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸,原因是                                                  
(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調節溶液pH ②                                   
(5)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是                                      
(6)酸性條件下,SnSO4與雙氧水去反應的離子方程式是                                          
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發生的反應為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計算錫粉的純度,請配平方程式:
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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同步練習冊答案
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