25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 |
| C．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱 |
| D．將水加熱，KW增大，pH不變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是
| A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 |
| C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動 |
| D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質，但H2O2比H2O更顯酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： ，
（3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明醋酸是弱電解質的事實是
| A．醋酸水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 |
| B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳 |
| C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大 |
| D．物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1
D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列電離或水解方程式中，正確的是
| A．CH3COOH＝CH3COO-+H+ |
B．Br-+H2O  HBr+OH- |
| C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L |
| D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
| A．①④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為： |
B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，該溶液中 |
| C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l，則c1=10c2 |
| D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴人石蕊溶液呈紅色 |
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