【題目】同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是氮氣，則甲氣體是（ ）
A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. HCl
學業測評一課一測系列答案
小學課時作業全通練案系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
(1)下列敘述不正確的是 ______ 。
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
(2)若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極 _________，b極 ____________；
(3)若電解質溶液為稀H2SO4，則電極反應式為：a極 __________，b極____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應： mA(氣)＋nB(氣) 
pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化， ②體系的密度不再發生變化， ③各組分的物質的量濃度不再改變， ④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是
A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A[ | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參加化學反應 |
C | H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒在不同環境下反應 | 反應開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：
①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)
②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；
③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱
④冷卻，過濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱_________；
(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；
(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；
①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體
(4)D中盛放的試劑是__________；
(5)步驟①中發生反應的離子方程式是_____________；
(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是( )
A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加熱煮沸
C. 加入足量的鹽酸 D. 觀察是否產生丁達爾現象（效應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
C．參加反應的HCl的質量為146g
D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
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