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主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法不正確的是）

A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減小

C．氫化物的沸點按NH₃、BiH₃、SbH₃、AsH₃、PH₃的順序依次遞減

D．最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

A正確，鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深；B正確，氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減��；C錯，NH₃分子間存在氫鍵，沸點最高；D正確，最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y都是短周期元素，若X的原子序數(shù)為n，X²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，則Y的原子序數(shù)是

A．n-2

B．n-4

C．n-6

D．n-8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數(shù)為N的R²⁺離子，質量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
請回答下列問題：
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ，A在周期表中的位置
(2)化合物E₂D₂中陰陽離子個數(shù)比為    ，F(xiàn)含有的化學鍵類型為
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
(5)將A₂、D₂分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構成原電池，負極的電極反應為                         ；一段時間后EDA的濃度將      (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是
HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。則下列判斷正確的是：

A．非金屬性：X＜Y＜Z	B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加	D．元素電負性：按X、Y、Z變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類對原子結構的認識是逐漸深入的，下列原子結構模型中最切近實際的是.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最常見的化合價為-1價，則該元素的原子最外電子層排布式是（）

A．ns²

B．ns²np²

C．ns²np⁴

D．ns²np⁵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)A、B、C、D、E是周期表中五種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。C、D、E最高價氧化物對應的水化物兩兩均可以相互反應生成鹽和水；A的原子序數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同:B的氫化物水溶液顯堿性；E的氫化物水溶液為強酸�；卮鹣铝袉栴}：
(1) D在周期表中的位置是__________，寫出D的氧化物與強酸反應的離子方程式：____________________
(2) B的氫化物呈堿性的原因: ______________________

________(用方程式表示)
(3) 用電子式來表示化合物CE的形成過程: _____________________________

_
(4) E的單質與

A的一種氧化物反應生成具有漂白性的物質。有關反應的化學方程式為: ________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)A元素的原子最外層有3個電子，B元素的原子最外層有7個電子，當它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結構時，A的化合價為________，B的化合價為____

_____，A與B結合形成化合物的化學式為_______________。

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