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【題目】下列各組物質(zhì)中,只要總質(zhì)量一定,不論以何種比例混合,完全燃燒,生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是(
A.丙烷和丙烯
B.乙烯和環(huán)丙烷
C.乙炔和丁炔
D.甲烷和乙烷

【答案】B
【解析】解:A.丙烷和丙烯,都屬于烴,最簡式不同,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,不滿足題意,故A錯(cuò)誤;
B.乙烯和環(huán)丙烷,最簡式相同為CH2 , C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,滿足題意,故B正確;
C.乙炔和丁炔的最簡式不同,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,不滿足題意,故C錯(cuò)誤;
D.甲烷和乙烷,都屬于烷烴,最簡式不同,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,不滿足題意,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,①過濾②蒸發(fā)③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,均用到的玻璃儀器是

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.試管D.分液漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol A(g)1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時(shí)間(t)符合圖所示關(guān)系,由此推斷下列說法中正確的是

A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3

B. 在圖p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C. 一定溫度下,向達(dá)到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D. 在圖p3<p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對數(shù)表示,如pH=-lgc(H+)pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯(cuò)誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí),c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是(
A.乙烯、乙炔
B.苯、己烷
C.苯、甲苯
D.己烷、環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是( )

選項(xiàng)

性質(zhì)

用途

A

FeCl3溶液顯酸性

用于刻蝕電路板

B

SO2具有氧化性

SO2常用于漂白秸稈、織物

C

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻圖案

D

CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量

乙醇常作清潔能源

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上:
苯(甲苯);苯(乙醇);甲苯(溴)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖,X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y

B. 單核陰離子的還原性:W>Z

C. Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80 ℃時(shí)2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H =Q kJ/molQ0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 2040 s 內(nèi),vN2O4)=0.002 mol/( Ls)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊答案
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