下圖表示反應A(g)+B(g)
nC(g) △H＜0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是
| A．反應由逆反應開始 |
| B．a表示有催化劑，b表示無催化劑 |
| C．若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強大 |
| D．若其它條件相同，a比b的溫度高 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡，下列有關說法正確的 （ ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數保持不變
③恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN2，同時生成2n molNH3
⑦氣體的平均相對分子質量不再改變
⑧N2 H2 NH3的分子數一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變
| A．①②③④⑤⑥⑦⑨ | B．①②③⑤⑥⑩ |
| C．③④⑤⑥⑦⑧ | D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)
2C(g)（正反應為放熱反應）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是（ ）
| A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高 |
| B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 |
| C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應速率υ(H2) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應速率υ(NH3) =" 0.4" mol/(L·min)
| A．全部 | B．②③④⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．③⑤⑥⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
| A．工業合成氨時使用催化劑 |
| B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸 |
| C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L |
| D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
| A．加壓 | B．升溫 |
| C．增大水蒸氣濃度 | D．增大碳的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA（固）＋nB（氣）
eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是( )
| A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 |
| B．化學方程式中n＞e+f |
| C．達平衡后，若升溫，平衡右移 |
| D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（ ）
| A．3 | B．5 | C．6 | D．8 |
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