Question

香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電了數是次外層的3倍，T無正價，X與R原了序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態氫化物的穩定性：W<R<T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X>Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

Answer 1

D

解析試題分析：Z的最外層電子數與次外層相等，則Z為Be，R最外層電了數是次外層的3倍，則R為氧，T無正價，故為氟，X和Z同主族，X為鎂或鈣，當為鎂時，根據X與R原了序數之和是W的2倍，推出W為氖，不符合題意，當為鈣時，推出W為硅，根據X、Y、Z為金屬元素，推出Y為鋰，故X、Y、Z、W、R、T分別為鈣、鋰、鈹、硅、氧、氟；A、同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故A正確；B、氣態氫化物的穩定性甲烷大于硅烷，甲烷小于水，水小于氟化氫，故B正確；C、同主族最高價氧化物對應水化物的堿性從上到下逐漸增強，故C正確；在CaO₂中氧元素顯-1價，在SiO₂中氧元素的化合價為-2價，D錯誤；故選D。
考點：核外電子排布、元素周期律、化合價的判斷