Question

【題目】常溫下，有關下列溶液的說法不正確的是

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數

Answer 1

【答案】B

【解析】20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合，所得溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸、氯化鈉的混合液，溶液呈酸性，說明醋酸電離大于醋酸鈉水解，c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)，故A正確；0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中，根據電荷守恒2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(Cl-)= c(Na+)+ c(H+)

，故B錯誤；含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據物料守恒：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故C正確；將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，根據電荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，若反應完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)=0.005 mol/L，則溶液呈中性，根據物料守恒c(NH3·H2O)+ c(NH4+)=a/2 mol/L，則NH3·H2O的電離常數,故D正確。