【題目】下列措施能使水的電離程度增大的是（ ）
A. 加入鹽酸溶液 B. 加醋酸鈉 C. 加入氨水 D. 降溫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境監測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：
（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。
已知：
ΔH＝241.8kJ·mol－1，
ΔH＝－110.5kJmol－1
寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：________。
（2）汽車尾氣中NO是在發動機汽缸中生成的，反應為N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH＞0。
①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應達到平衡，測得生成8×10－4molNO。計算該溫度下此反應的化學平衡常數K＝________（填近似計算結果）。
②汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________．
（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應式為________；
電極B的電極反應式為________。
②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時生成SO32－。該反應的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. C 、N 、O的第一電離能依次增大
B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位鍵
C. P4、 CCl4、 CH4 均為正四面體結構，鍵角均為109°28′
D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增強
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①② B．①④ C．②③④ D．①②③
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【題目】科學家發現某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫學獎。
請回答下列問題：
(1)已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是______________。D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式為______________。
(2)油脂A經下列途徑可得到M。
圖中②的提示： 
反應①的反應類型是_________________。 反應②的化學方程式是 ________________。
(3)C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C一種可能的結構簡式：________________________________。
(4)若將0.15 mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗___________g金屬鈉。
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【題目】下列溶液中的Cl﹣物質的量濃度與100ml 1molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣濃度相等的是（ ）
A.75ml 2molL﹣1氯化鎂溶液
B.150ml 1 molL﹣1氯化鈉溶液
C.50ml 3molL﹣1氯化鉀溶液
D.50ml 1 molL﹣1氯化鐵溶液
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.在堿性溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
D.在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
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