Question

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_________，

ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是______________，其物質的量之比為________,

ab段反應的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】（1）SiO32-、AlO2-、CO32-；CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（2）Mg2+、Al3+、NH4+；1：2：4；NH4++OH-=NH3·H2O

【解析】

試題分析：（1）若Y是鹽酸，oa段產生的沉淀可能為Al（OH）3或H2SiO3；ab段的特點為消耗鹽酸，但沉淀量不變，確定含CO32－；bc段沉淀部分溶液，確定為Al（OH）3和H2SiO3，所以oa段轉化為沉淀的離子是AlO2-、SiO32-、CO32-；ab段發生反應的離子是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，bc段發生反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（2）若Y為NaOH，根據沉淀量的變化確定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，結合圖像bc段發生反應:

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

1 1

oa段發生反應：

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

1 3 1 0.5 1

ab段發生反應

NH4++OH-=NH3·H2O

2 2

從而確定 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=0.5:1:2=1：2：4