Question

【題目】一定條件下，將一定物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得：A的轉化率達到了最大值，且A和B的轉化率相等，C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)，D的濃度為0.5 mol/L。

(1)判斷:此反應此時_______（填“是”或“否”）達到了平衡狀態。

(2)反應開始前容器中的A和B的物質的量之比為n(A)：n(B)＝_______。

(3)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。

(4)x的值為________。

Answer 1

【答案】是 3:1 0.05 4

【解析】

（1）由于A的轉化率達到了最大值，且A和B的轉化率相等，此時已經達到了平衡狀態，故答案為：是。

將一定物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經5min后，C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)，D的濃度為0.5mol/L，則生成的C為0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，D為0.5mol/L×2L=1mol，

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

起始（mol） a b 0 0

變化（mol） 1.5 0.5 2 1

5min（mol） 2 1

（2）由于A和B的轉化率相等，則，則反應開始前容器中的A和B的物質的量之比為n(A)：n(B)=a：b=3:1，故答案為：3:1。

（3）由題意可知D的平均反應速率為v(D)==0.1 mol/(L·min)，化學方程式中反應速率之比等于化學計量數之比，所以B的平均反應速率v(B)=1/2v(D)=×0.1 mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05。

（4）根據化學方程式中反應速率之比等于化學計量數之比，v(C)：v(D)=0.2mol/(L·min)：0.1mol/(L·min)=2:1，則x=4，故答案為：4。