【題目】下列說法中正確的是
A. 分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種
B. 丙烯能發生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲苯中所有原子都處于同一平面
D. 相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多
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【題目】我們可以通過實驗探究來研究化學反應速率的影響因素，
（1）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，己知：
反應Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反應Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
反應 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應速率由______________決定（填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”)，I-是此反應的___________________________。
濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）____________
（2）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發生化學反應。請補全并配平下面方程式
______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+
現有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號 | 體積V/mL | 溫度/℃ | ||
KMnO4 溶液 | 水 | H2C2O4溶液 | ||
① | 4.0 | 0.0 | 2.0 | 25 |
② | 4.0 | 0.0 | 2.0 | 60 |
③ | 4.0 | Vx | 1.0 | 25 |
通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應速率的影響，表中Vx=_________mL，理由是_________________。
對比實驗①、②的實驗現象是___________________________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉化關系：
下列有關物質的推斷不正確的是 ( )
A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2
C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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【題目】如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）
A. ①②產生氣體的物質的量相等
B. 電極上析出物質的質量：①＞②
C. 溶液的pH變化：①增大，②減小
D. 電極反應式②中負極：2H++2e-=H2↑
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【題目】下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
B.自發反應在恰當條件下才能實現
C.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變
D.自發反應在任何條件下都能實現
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷燃燒的數值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.4kJ/mol
C. 在500℃、20MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+2H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C. Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
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【題目】Ⅰ、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發生反應時，濃硫酸表現出的性質是________。
(2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，A中反應一段時間后，用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_________。
(3)導管D在實驗安全和實驗環保方面都有重要意義。
其中，安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________；環保方面是指可以在拆除裝置前，不需打開膠塞，采取適當的簡單操作就可使裝置中殘留少量SO2氣體完全被吸收，其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅，再補充水和空氣為原料，即可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。
(4)過程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現出的性質分別是_________。
(5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應的化學方程式：______。
(6)上述生產過程中___________(填化學式)可以循環使用，體現出該流程具有一定的綠色化學理念。
(7)寫出制取硫酸銅的總反應方程式__________。
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