【題目】向100mL碘的飽和溶液中加入5mL苯，充分混合后靜置，實驗現象為（（ ）
A. 液體分層，下層為紫色B. 液體分層，上層無色
C. 液體分層，下層無色D. 有固體沉淀析出
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【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．試回答：
（1）烴A的分子式為 ．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有3個甲基，烴A可能有的結構簡式為；
（5）比烴A少一個碳原子A的同系物有種同分異構體．
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【題目】如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩
B. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量
C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
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【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色。
（1）寫出下列物質的化學式：D______ N_______
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：_______； H在潮濕空氣中變成M的過程中發生的化學方程式為：___________________。
（3）按要求寫方程式： B和R反應生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。
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【題目】現代建筑的門窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進行如圖所示的實驗（每一步試劑均過量），由此可推知，硬鋁的組成為（ ） 
A.Al、Cu、Mg、Si
B.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C，Cu
D.Al、Si、Zn、Na
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【題目】工業中采用適當的催化劑利用反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）來制取甲醇．
維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0L的封閉容器內充入0.6mol CO和0，.4mol H2 ， 達到平衡時含有0.15mol CH3OH（g），則該反應平衡常數K=（保留兩位小數），此時向容器中再通入0.7mol CO氣體，則此平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動．
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【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態單質．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態原子的核外電子排布式是 ．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 ．
（3）X與Z中電負性較大的是 ． Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是 ， 此離子中含有的化學鍵類型是 ， X﹣Z﹣X的鍵角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數為 ， 以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為 ． 該化合物與MgO相比，熔點較高的是 ． 
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA）
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【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖．上述電池工作時，有關說法正確的是（ ） 
A.鋁罐將逐漸被腐蝕
B.碳粒和炭棒上發生的反應為：O2+4e﹣=2O2﹣
C.炭棒應與玩具電機的負極相連
D.該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕
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