Question

【題目】H2在Cl2中燃燒的方程式為：H2 + Cl2 2HCl，已知在相同條件下，有下圖所示的能量變化，下列說法中正確的是

A. H2、Cl2和HCl分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B. 1 mol H2與1 mol Cl2的總能量小于2 mol HCl的總能量

C. 1molH2與1molCl2反應生成2 mol HCl時，反應放出的能量為：2Q3-Q1 -Q2

D. 1molH2與1molCl2反應生成2 mol HCl的過程中：Q1+ Q2 >2Q3

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，HCl分子中的化學鍵是極性共價鍵；B項，H2在Cl2中的燃燒反應為放熱反應，1molH2與1molCl2的總能量大于2molHCl的總能量；C項，斷裂1molH2中H-H鍵和1molCl2中Cl-Cl鍵吸收能量為Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molHCl中H-Cl鍵釋放的能量為2Q3kJ，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時反應放出的能量為2Q3kJ-Q1 kJ -Q2 kJ；D項，由于反應為放熱反應，斷裂反應物中化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量。

A項，H2、Cl2分子中的化學鍵是非極性共價鍵，HCl分子中的化學鍵是極性共價鍵，A項錯誤；B項，H2在Cl2中的燃燒反應為放熱反應，1molH2與1molCl2的總能量大于2molHCl的總能量，B項錯誤；C項，斷裂1molH2中H-H鍵和1molCl2中Cl-Cl鍵吸收能量為Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molHCl中H-Cl鍵釋放的能量為2Q3kJ，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時反應放出的能量為2Q3kJ-Q1 kJ -Q2 kJ，C項正確；D項，由于反應為放熱反應，斷裂反應物中化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl過程中：2Q3Q1+Q2，D項錯誤；答案選C。