【題目】下列事故處理方法正確的是
A.電線短路失火時，用大量的水滅火
B.NaOH濃溶液濺到皮膚，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D.鈉著火時，立即用水滅火
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)廣泛用作強氧化劑、鞣革劑。以鉻礦石(主要成分為Cr2O3,還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取紅礬鈉的流程如下:
已知:①CrO42-與Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，當pH<3時，以Cr2O72-為主，當pH>9時，以CrO42-為主。
②鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g):
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
Na2SO4 | 9.0 | 19.4 | 40.8 | 48.8 | 46.7 | 45.3 | 44.1 | 43.7 |
Na2Cr2O7 | 170.2 | 180.1 | 196.7 | 220.5 | 248.4 | 283.1 | 323.8 | 385.4 |
注32.38℃以上，與飽和溶液平衡的固相為無水Na2SO4,以下則為Na2SO4·10H2O。
③Cr3+完全沉淀時pH為6.8，Cr(OH)3開始溶解時pH為12。
請回答下列問題:
(1)煅燒鉻礦石時，生成Na2CrO4的化學反應方程式為_________
(2)濾渣Ⅱ的成分是__________(填化學式)。
(3)有人認為工藝流程中“用稀硫酸調pH”改為“通入過量CO2”，不需調節(jié)pH同樣可以達到實驗效果，理由是___________。
(4)向紅礬鈉溶液中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________
A.80 B.60 C.40 D.10
(5)該工藝所得副產品主要為無水硫酸鈉并混有少量重鉻酸鈉，請設計從副產品獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)的實驗方案:將該副產品按固液質量比100:230溶于熱水，加入稍過量的Na2SO3溶液，攪拌,____，過濾，洗滌，低溫干燥。(實驗中須使用的試劑:稀H2SO4、NaOH溶液)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列關于含鈉元素物質的說法錯誤的是
A. “稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變
B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C. 治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點生產也可以用NaHCO3
D. 金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成沉淀________(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O調節(jié)pH=8 可除去________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是________________。
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【題目】當1，3-丁二烯和溴單質1：1加成時，其反應機理及能量變化如下：
不同反應條件下，經過相同時間測得生成物組成如下表：
下列分析不合理的是
A. 產物A、B互為同分異構體，由中間體生成A、B的反應互相競爭
B. 相同條件下由活性中間體C生成產物A的速率更快
C. 實驗1測定產物組成時，體系己達平衡狀態(tài)
D. 實驗1在t min時，若升高溫度至25℃，部分產物A會經活性中間體C轉化成產物B
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【題目】關于下列裝置說法正確的是
A. 裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解。現(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是
實驗編號 | T/K | pH | c/10－3mol·L－1 | |
H2O2 | Mn2＋ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
A. 313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1
B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解
C. 對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同
D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA(s)+nB(g)
pC(g) △H>O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是
① m+n>p ②x點表示的正反應速率小于逆反應速率 ③n<p
④反應速率x點比y點時的慢 ⑤若升高溫度，該反應的平衡常數減小
A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤
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