Question

【題目】如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3Cu（OH）2

請回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是（填化學式）
（2）工業上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程包含反應： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是
（3）火法溶煉工藝生產銅的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式、 ．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿式堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

Answer 1

【答案】
（1）Cu2S
（2）3：1
（3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸；硫酸銨
（4）AD
【解析】解：（1）銅化合物中，銅的質量百分含量= ， 黃銅礦中銅的含量= =35%；斑銅礦中銅的含量= =63%；輝銅礦中銅的含量= =80%；孔雀石中銅的含量= =58%,以銅的質量百分含量最高的是Cu2S．所以答案是：Cu2S；（2）2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，該反應中銅的化合價由+1價變為0價，銅元素在該反應中得電子化合價降低，所以該反應中的氧化劑是Cu2O，Cu2S，硫的化合價由﹣2價變為+4價，硫元素在該反應中失電子化合價升高，所以該反應中的還原劑是Cu2S，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：1，所以答案是：3：1；（3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用堿液吸收生成鹽，如硫酸銨，所以答案是：二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸，硫酸銨．（4）A、Ⅰ銅綠的主成分是堿式碳酸銅，故正確；Ⅱ堿式碳酸銅能和強酸反應生成鹽和水、二氧化碳，故正確；堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強酸反應，所以二者有因果關系，故A正確；B、Ⅰ銅是不活潑金屬，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故錯誤；Ⅱ常溫下，銅和濃硫酸不反應，所以銅容器可以盛放濃硫酸，故正確；二者沒有、因果關系，故B錯誤；C、Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑，故正確；Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，故錯誤；二者有因果關系，故C錯誤；D、Ⅰ藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化，故錯誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，所以溶液可用作游泳池的消毒劑，二者沒有因果關系，故D正確．故選AD．