Question

【題目】從石油中獲取乙烯已成為目前生產乙烯的主要途徑。請根據下圖回答：

(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代號)。

A 水解 B 裂解 C 分餾

(2)乙烯的結構簡式是__________，B分子中官能團的名稱是__________。

(3)A與B反應的化學方程式是_________，反應類型是__________，利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產物的總質量與生成物的總質量之比)

(4)某同學用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。

實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應先加入__________，實驗結束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________ (用化學方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。

Answer 1

【答案】B CH2=CH2 羧基 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反應 83.02% 飽和碳酸鈉溶液 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+ H2O 分液漏斗

【解析】

由有機物的轉化關系可知，石油經催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據此解答。

(1)工業上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；

（2）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；

（3）A與B的反應是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應，期望乙酸乙酯的總質量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質量為106g，則該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反應；83.02%；

（4）乙酸乙酯中混有揮發出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應的化學方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+ H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+ H2O；分液漏斗。