Question

【題目】某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為；
（3）平衡時容器內混合氣體密度比起始時（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時；
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.01mol/（L?min）
（3）相等；大
（4）7：5
【解析】解：（1）根據圖示的內容知道，X和Y是反應物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應的化學方程式為：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率v= =0.01 mol/（Lmin），所以答案是：0.01 mol/（Lmin）；（3）混合氣體密度ρ= ，從開始到平衡，質量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，混合氣體的平均相對分子質量M= ，從開始到平衡，質量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，所以答案是：相等；大；（4）3X+Y2Z（設Y的變化量是x）初始量：a b 0變化量：3x x 2x平衡量：a﹣3x b﹣x 2x當n （X）=n （Y）=2n （Z）時，a﹣3x=b﹣x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a：b=7：5，所以答案是：7：5．