Question

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數之比為2:3，c的最外層電子數比f的最外層電子數少1個；常見化合物e2d2與水反應生成d的單質；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數分別為10和18個。

(1)b、c、d氫化物穩定性順序為(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z，則Z中的化學鍵類型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

Answer 1

【答案】CH4＜NH3＜H2O 共價鍵和離子鍵0.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO3

【解析】

a、b、c、d、e、f是原子序數依次遞增的短周期元素，常見化合物e2d2與水反應生成d的單質，所以d是O，e是Na；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數分別為10和18個，a是H，形成的化合物分別是水和雙氧水。周期表中b與c、c與d相鄰，根據原子序數關系可知b是C，c是N；b與f的最外層電子數之比為2:3，c的最外層電子數比f的最外層電子數少1個，所以f是S，據此解答。

根據以上分析可知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是S，則

(1)非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性C＜N＜O，則b、c、d氫化物穩定性順序為CH4＜NH3＜H2O；

(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z是硝酸銨，含有化學鍵類型為共價鍵和離子鍵；

(3)bc－離子的化學式為CN－，根據氮氣的電子式可知其電子式為；

(4)一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質為碳酸鈉或碳酸鈉和過氧化鈉，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，設固體物質中碳酸鈉是x mol，過氧化鈉是y mol，則根據鈉離子、氯離子守恒可知2x+2y＝0.8，產生的氣體是二氧化碳和氧氣，則x+0.5y＝0.25，解得x＝0.1，y＝0.3。即該固體物質的組成為0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3。