Question

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是

A. 甲能發生氧化反應

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態烴

D. 丁發生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應

【答案】A

【解析】根據原子成鍵特點知，碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵，根據分子比例模型及原子成鍵特點知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質較穩定，不易被一般的強氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發生氧化反應，故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發生取代反應，故B錯誤；C．從煤焦油中可以獲取苯，但苯有特殊的氣味，故C錯誤；D．乙醇發生催化氧化得到的產物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應，故D錯誤；答案為A。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產物能發生銀鏡反應

C. 0.1molA與足量Na反應產生2.24L H2(標準狀況)

D. A在一定條件下發生縮聚反應的產物是

Answer 1

【答案】C

【解析】使濃硫酸增重可知水的質量為5.4g，可計算出n(H2O)= =0.3 mol，n(H)=0.6 mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質量為13.2 g，n(C)=n(CO2)= =0.3 mol，此有機物9.0 g含O：9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g，n(O)= =0.3 mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質量為90，設分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3。A、其分子式為C3H6O3，故A錯誤；B、由可與NaHCO3溶液發生反應，可知A含羧基，再根據2分子A之間脫水可生成六元環化合物，說明A中還含有羥基，因此A的結構簡式為：CH3-CH(OH)-COOH，其中羥基可被催化氧化為羰基，羰基不能發生銀鏡反應，故B錯誤；C、羥基和羧基均和鈉反應，因此0.1molA與足量Na反應產生2.24 L H2(標準狀況)，故C正確；D、A含羥基和羧基兩種官能團，可發生縮聚反應，縮聚產物為，故D錯誤；故選C。