Question

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關信息，試根據標簽上的有關數據，回答下列問題(一)(二)：(計算結果保留一位小數)

(一).（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2） 量取___ ____mL濃鹽酸加水稀釋就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀鹽酸。

(二).取該濃鹽酸10g與某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的質量與加入的NaOH溶液質量關系如下圖所示。

回答下列問題

（1）A點溶液的溶質化學式為 。

（2）與MgCl2反應的溶質氫氧化鈉的質量為 g。

（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質的質量分數為 。

Answer 1

【答案】(一)（1）11.9；（2）16.8

(二)（1）MgCl2；NaCl（2）8.0（3）8.2%

【解析】

試題分析：(一)（1）由c=可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 =11.9mol/L，故答案為：11.9；

②由c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸為=0.0168L=16.8mL，故答案為：16.8；

(二)（1）A點鹽酸與氫氧化鈉恰好中和，溶液的溶質為氯化鎂和生成的氯化鈉，故答案為：MgCl2；NaCl；

（2）10g濃鹽酸中含有氯化氫的質量為10g×36.5%=3.65g，物質的量為=0.1mol，根據圖像，MgCl2反應完全時消耗氫氧化鈉的物質的量=120g×10%=12g，物質的量==0.3mol，與MgCl2反應的氫氧化鈉的物質的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol，質量為0.2mol×40g/mol=8g，故答案為：8.0；

（3）8.2%

（3）恰好沉淀完全時，C點溶液中存在的溶質為氯化鈉，根據鈉離子守恒，氯化鈉的物質的量與氫氧化鈉的物質的量相等，為0.3mol，氯化鈉的質量為0.3mol×58.5g/mol=17.55g，生成的氫氧化鎂沉淀的質量為58g/mol×=5.8g，反應后溶液的質量為10g+90g+120g-5.8g=214.2g，溶液中溶質的質量分數為×100%=8.2%，故答案為：8.2%。