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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】化合物Ⅰ是有機合成中的一種重要中間體,具體合成過程如下(部分產物及條件略去):

④化合物A的一氯代物只有一種

(1)I分子中含有的官能團名稱為________________________________

(2)A→B的反應類型為__________________,G→H的反應類型為____________

(3)D的化學名稱為___________________________

(4)C的結構簡式為_________________,L的結構簡式為_______________

(5)G→J中過程①的化學方程式為_________________________,J→K的化學方程式為___________________________

(6)同時滿足下列條件的I的同分異構體有_________種(不考慮立體異構,不包括I)。

①與具有相同的官能團 ②具有六元碳環結構 ③分子中有一個甲基

【答案】 醛基、碳碳雙鍵 加成 消去 2-甲基-1,3-丁二烯 HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O 16

【解析】化合物A的一氯代物只有一種,A是丙酮,結構簡式為CH3COCH3,與乙炔發生已知信息①的反應生成B為(CH3)2COHCCHB在氧化鋁的作用下生成C,根據C的分子式和B的分子式可知該反應是羥基的消去反應,C的結構簡式為CH2C(CH3)CCHC與氫氣發生加成反應生成DDH反應生成I,根據I的結構簡式結合已知信息③可知H的結構簡式為CH2CHCHOEF發生已知信息②的反應生成G,則E是乙醛,F是甲醛,G的結構簡式為HOCH2CH2CHOG發生消去反應生成HG發生氧化反應酸化后生成JHOCH2CH2COOHJ發生縮聚反應生成KJ發生酯化反應生成L

1I分子中含有的官能團名稱為醛基、碳碳雙鍵。(2)根據以上分析可知AB的反應類型為加成反應,GH的反應類型為消去反應。(3)根據D的結構簡式可知化學名稱為2-甲基-1,3-丁二烯。(4C的結構簡式為L的結構簡式為。(5GJ中過程①的化學方程式為HOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2OJK的化學方程式為。(6)①與具有相同的官能團,即含有醛基和碳碳雙鍵;②具有六元碳環結構;③分子中有一個甲基,六元環可以是,-CHO的位置分別有566,由不考慮立體異構,不包括I,所以共計是16種。

練習冊系列答案
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【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池采用復合膜包裹的金屬鋰作負極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時,陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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【題目】下列說法正確的是

A. 聯二苯( )的二氯取代物有12種

B. 乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯需加碎瓷片,目的是為了迅速升溫至170℃

C. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物,完全燃燒只生成CO2 和H2O

D. 由苯制溴苯和由乙烯制1,2—二溴乙烷均發生了取代反應

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【題目】可以用分液漏斗分離的一組化合物是 ( )

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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期的常見元素。己知:

A

原子半徑最小

B

核外3個能級上的電子數相等

C

其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高

D

2p軌道上成對電子數與未成對電子數相等

E

N 層電子數為1,內層軌道全部排滿電子

(1)寫出E原子基態核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負性的大小順序______ (按由小到大) 。

(2)與C2互為等電子體的分子有_______,離子有_________

(3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結合得到電中性的配合物(如圖),畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學鍵。________

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結構如圖,則該合金的化學式可表示為________________

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【題目】新型冠狀病毒(COVID—19)是一種致病性很強的RNA病毒,醫用酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸都可以用于家庭消毒。按照物質的組成和性質進行分類,新型冠狀病毒屬于

A.氧化物B.單質C.有機物D.無機物

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【題目】較活潑金屬與硝酸反應,產物復雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應,可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。(假設實驗中每步轉化均是完全的)

已知:①NO2沸點是21.1℃、熔點是-11℃;NO的沸點是-151℃、熔點是-164℃;②氮化鎂遇水會發生水解。

回答下列問題:

(1)為達到上述實驗目的,所選用的儀器的正確連接方式是_____ (填序號)。

a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E

c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E

(2)確定還原產物中有NO2的現象是______________________________,實驗中兩次使用裝置F,第二次使用裝置F的作用是____________________________________

(3)實驗前需先打開開關K,向裝置內通CO2氣體,其目的是____________,當_______________時停止通入CO2

(4)實驗過程中,發現在D中產生預期現象的同時,C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應的離子方程式____________________________________________________

(5)在A中反應開始時,某同學馬上點燃B處的酒精燈,實驗結束后通過測定發現B處的產品純度不高,原因是______________________________________(用化學方程式回答)。

(6)驗證B處有氮化鎂生成的方法是_______________

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【題目】已知RO32-的核內有x個中子,R的質量數為A,則m gRO32-含有電子的物質的量為(

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C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A

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A.SO2SiB.NaClHCl

C.CO2H2OD.CCl4KCl

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