回答下列有關Na2S溶液的問題。
（1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：
， 。
（2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應為：
。
（3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是 （寫化學式）。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
| 化學式 | 電離平衡常數(shù)（25℃） |
| NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
| HCN | Ka=4.93×10-10 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(5) 25℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH 11(填“>”“=”或“<”)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為 ；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 點對應的溶液；
③25OC，HA的電離平衡常數(shù)約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產(chǎn)生。則 原固體中含有物質(zhì)有 和 。（寫化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) | Ki=1．7×10-4 | Ki=4．9×10-10 | Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
①比較A B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)
（2）25℃時，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HCl的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1） | BOH的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質(zhì)的量
為0.6 mol反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①B表示 。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
① 寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 。
② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應式 。該裝置中發(fā)生的總反應的化學
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HS－ +OH－， HS－+ H2O
結(jié)合成Ag2S
