Question

【題目】室溫時，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述，正確的是

A．a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．a點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應存在c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A錯誤；B．根據溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，應有c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），故B正確；C．c點時，溶液呈堿性，應有c（H+）＜c（OH-），故C錯誤；D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D錯誤；故選B。