Question

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA

B. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10 NA

C. 23g鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 50mL 12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A選項中氟化氫的沸點是19.54℃；B選項中-CH3中含9個電子；C選項中1molNa在反應中失去1mol電子；D選項中隨著反應的濃鹽酸變成稀鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。

氟化氫的沸點是19.54℃，標準狀況下，氟化氫是液體，Vm=22.4L/mol的使用條件是：標準狀況下的氣態(tài)物質(zhì)，在標準狀況下，2.24LHF不是0.1mol，其含有的電子數(shù)也就不是NA，A選項錯誤；1個CH4分子中含10個電子，CH4中去掉一個H原子變成-CH3，-CH3中含有9個電子，1mol甲基含有9mol電子，即9NA，B選項錯誤；23g鈉是1mol鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，失去1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA，C選項正確；濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應生成氯氣，其方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，每有4mol鹽酸參加反應，轉(zhuǎn)移2NA電子，50mL 12mol·L-1的鹽酸是0.6mol，如果完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA，但隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，所以0.6mol鹽酸不可能完全參加反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D選項錯誤；正確選項C。