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電解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol·L^－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（）

A．0.10 mol·L^－1AgNO₃溶液

B．0.10 mol·L^－1ZnSO₄溶液

C．0.20 mol·L^－1CuCl₂溶液

D．0.20 mol·L^－1Pb(NO₃)₂溶液

根據金屬活動性順序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag^＋、Cu²^＋的氧化性比H^＋大，應優先于H^＋放電而析出。因為0.01 mol Ag的質量小于0.02 mol Cu的質量，所以C項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（）

A．Cu²⁺物質的量濃度	B．C棒的質量
C．Fe棒的質量	D．Cl^-物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu²^＋的濃度為

A．0.05 mol/L

B．0.035 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.020 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為持續電解含有一定量CaCl₂水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時間t₁后,將CO₂連續通入電解液中。

(1)電解時,F極發生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　,E極發生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　　　　　,電解總反應為　　　　　　　　　　　　。
(2)電解池中產生的現象:
①　_____________________
②　_____________________
③　_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂。下列說法正確的是

A．a為直流電源的負極

B．陰極的電極反應式為：2HSO₃^-＋2H^＋＋e^－=S₂O₄^2-＋2H₂O

C．陽極的電極反應式為：SO₂＋2H₂O－2e^－=SO₄^2-＋4H^＋

D．電解時，H^＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是________________________________。
(2)工業食鹽含Ca²^＋、Mg²^＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________。
(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂
(4)為了有效地除去Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是(　　)

A．濾紙上c點附近會變紅色

B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．溶液中的SO₄²^—向Cu電極定向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38^oC時析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38^oC時析出晶體是NaClO₂，高于60^oC時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：                    。
（2）裝置②中產生ClO₂的化學方程式為                                 。
裝置④中發生反應的離子方程式為                                  。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55^oC蒸發結晶；②     ；③     ；④低于60^oC干燥，得到成品。
（4）目前已開發出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖。則陽極產生C1O₂的電極反應為               。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為   mol。
（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是     ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為          。重復滴定2次，測得Na₂S₂O₃溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO₂的質量分數為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是

A．Ba(OH)₂

B．HCl

C．Na₂SO₄

D．AgNO₃

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