国产一区二区三区四区五区美女 ,国内自拍视频网,免费污网站在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15．下列說法正確的是（　　）
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數表達式為K=
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數增大

【答案】C
【解析】A．升溫，正、逆反應速率均增大，A不符合題意；

B．固體濃度視為常數，不列入平衡常數的表達式，故該化學平衡常數表達式為，B不符合題意；

C．升溫，平衡常數增大，表明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，C符合題意；

D．平衡常數只與溫度有關，與濃度無關；故增大反應物濃度，平衡常數不變，D不符合題意；

所以答案是：C
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．

練習冊系列答案

中考總復習名師面對面系列答案

本土練霸系列答案

練習與測試湖南教育出版社系列答案

學而優中考專題分類集訓南京大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

下列說法中正確的是（　　）
A.可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵
B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗
D.等物質的量的上述5種有機物與足量的金屬鈉反應，消耗鈉的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發生下圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內

B. C4H8O2含酯基的同分異構體有4種

C. C的水溶液又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能

D. 等物質的量的B、D與足量鈉反應生成氣體的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(實驗題)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a

Ⅳ.……

(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是____________________

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________

(3)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是__________________________________________

(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________

(6)氯溴碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見化學物質的應用不正確的是（　　）
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，均屬混合物。沒有固定的幾何外形，所以稱為無定形碳，在工業上有著重要用途。回答下列問題：

（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學方程式為____________。若有15g木炭參加反應，轉移電子數為____________。

（2）工業上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質。

①已知幾個反應的熱化學方程式：

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

則由天然氣生產炭黑的熱化學方程式為____________。

②右圖是溫度對天然氣生產炭黑轉化率的影響，下列有關說法正確的是____________。

A. 甲烷裂解屬于吸熱反應

B. 增大體系壓強，能提高甲烷的轉化率

C. 在反應體系中加催化劑，反應速率增大

D. 升高溫度，該反應的平衡常數減小

（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發生反應C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），測得不同時間內各物質的物質的量如下表：

物質的量/mol 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此溫度下，該反應的平衡常數K=____________ (保留兩位小數)。10~20min內，NO的平均反應速率為____________；若30 min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。當混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。