【題目】將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是
A.減小、減小B.減小、增大C.增大、增大D.增大、減小
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)（Ka） | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
（1）將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃時，在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ． 
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點時pH=6，此時溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點時，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③點時V=20mL，此時溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 ．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32﹣水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之 ．
（5）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 
，某有機物X的鍵線式為： 
（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）
項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
A | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl＞C＞Si | |
B | 稀硫酸 | Na2S | 滴加少量AgNO3的KI溶液 | Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S） | |
C | 濃鹽酸 | KMnO4 | AgNO3和稀硝酸混合溶液 | Cl2溶于水有Cl﹣生成 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba（OH）2溶液 | SO2能與堿溶液反應(yīng) |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)的比值為3：2．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個晶胞中含E原子數(shù)為： ， 距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為： ， 該晶胞中原子的空間利用率為 ．
（3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是、 ． 兩者沸點的關(guān)系為XY（“＞”或“＜”），原因是 ．
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
