【題目】含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應時，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+28.7kJmol﹣1
B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=﹣28.7kJmol﹣1
C.NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJmol﹣1
D.NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
已知：
回答下列問題：
（1）寫出A→B反應所需的試劑____________, A→B反應類型為__________。
（2）對于柳胺酚，下列說法正確的是________。
A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應 B．可發生水解反應
C．不能發生硝化反應 D．可與溴發生取代反應
（3）寫出B→C的化學方程式___________________________________________。
（4）寫出化合物F的結構簡式______________________
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_____________________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應
（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。_______________________
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置做相應實驗，收集方法及所加試劑、現象、結論均正確的是
選項 | 氣體 | 試劑 | 現象 | 結論 |
|
A | X | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | X一定是SO2 氣體 | |
B | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 氨水呈堿性 | |
C | NO2 | 淀粉一KI溶液 | 溶液變藍色 | NO2有還原性 | |
D | Cl2 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下： 
（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣） ①滴定終點的現象是： ．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中符合如圖圖象的是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質；r、t、u 為二元化合物，其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質間轉化關系如圖，下列說法錯誤的是
A. Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>Z
B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W
C. X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物
D. X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。
0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL | 0. 6mol·L－1 H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色時所需時間/min | |
實驗1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
實驗3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2 min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________________。
(4)已知50 ℃時c(MnO
)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO)～t的變化曲線示意圖________。
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【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結構簡式為CH3OCH3） 
根據要求回答下列相關問題：
（1）寫出負極的電極反應： ．
（2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則粗銅的電極反應為：、 ．
（4）反應一段時間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為 ．
（6）若將丙裝置改成在標準狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式；當電解適當時間后斷開電源，發現只需補充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述： ．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發現只有H2逸出，則試寫出乙池中發生的總反應： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]
金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。
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