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【題目】“北京烤鴨”舉世聞名．制作烤鴨套餐的部分原料如下：①鴨肉、②面粉、③黃瓜、④食鹽．請回答：

（1）富含淀粉的是（填序號，下同）．

（2）富含蛋白質的是．

（3）富含維生素的是．

（4）屬于調味劑的是．

【答案】②①③④

【解析】解：（1）面粉富含淀粉，故答案為：②；

（2）鴨肉富含蛋白質，故答案為：①；

（3）黃瓜富含維生素，故答案為：③；

（4）食鹽有咸味，是調味劑，故答案為：④．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）

A. 圖Ⅰ表示的是t時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag/A12O3催化劑在工業上具有廣泛用途。廢銀催化劑中銀的回收既可節約資源，又有較好的經濟效益。回收銀的簡化流程如下圖所示(部分條件和試劑略)：

請回答下列問題：

(1)第I步中，載體A12O3不與稀硝酸反應。Ag和稀硝酸反應產生的氣體是____________。

(2)第II步中，飽和食鹽水由工業食鹽水提純而得。除去工業食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質，正確的操作順序是_________(填字母編號)。

a．加入稍過量的NaOH溶液

b．加入稍過量的BaC12溶液

c．過濾

d．加入稍過量的Na2CO3溶液

e．加入適量鹽酸

(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是____________ 。

(4)N2H4具有還原性，氧化產物為N2。第IV步反應的產物除Ag和N2外，還有的物質是_______(填化學式)。

(5)N2H4可用作火箭推進劑。已知：

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

N2H4和NO2反應生成N2和氣態H2O的熱化學方程式是______________________。

(6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O，堿性條件下該電池的正極反應式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質量是________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。

(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。

(4)反應2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。

已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液，現有儀器：

① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒，還需要玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體 g。

（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是（填寫編號，假設其他操作均正確）。

A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線

C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液

E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切

（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00 mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3（保留到小數點后兩位）。