Question

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液態)燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。________________

（3）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。__________________

（4）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________

Answer 1

【答案】（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1

（3）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝–1300kJ·mol－1

（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1。

（2）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，生成46g二氧化氮反應放出熱量67.8KJ，反應的熱化學方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1。

（3）在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，反應C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）中電子轉移為10mol，則轉移10mol電子放出熱量1300KJ，反應的熱化學方程式為：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1。

（4）化學反應的焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝（946 kJ·mol－1+3×436 kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1）=－92kJ·mol－1。