【題目】下列物質屬于高分子化合物的是
A.蔗糖B.油脂C.氨基酸D.淀粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
B. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑
C. 鋁和燒堿溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑
D. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生活和社會可持續發展關系密切。下列措施正確的是
①將酒精和84消毒液混用，提高殺滅新冠病毒的效果；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業上通常用方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：
①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值為1.9
(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反應程度很小，加入FeCl3能增大反應程度，原因是____________________；步驟①反應過程中可觀察到有淡黃色固體生成，總反應的離子方程式為_____________________；該步驟需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。
(2)步驟②中飽和食鹽水的作用是_________________________。
(3)步驟③中濾液A經過蒸發濃縮、用冰水浴冷卻結晶后，還需進行的操作是__________(填操作名稱)。
(4)步驟④中，若加入稀硫酸充分反應后所得懸濁液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，則c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步驟⑤中濾液B用適量試劑X處理后可循環利用，試劑X應選用下列中的_____(填標號)。
a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.鐵粉
(5)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態的鉛濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖所示：
①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清，pH為13～14時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為__________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑(DH)“捕捉”金屬離子，從而去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：
離子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
處理前濃度/(mg·L-l) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
處理后濃度/(mg· L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發生的反應為：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，則脫鉛時最合適的pH約為_____________。該實驗中鉛的脫除率為_________________。
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【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。回答下列問題：
(1)鋅元素基態原子的價電子排布式為________________，銅元素基態原子中的未成對電子數為_________________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有__________________。
②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。
(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2-的配位數為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數a=____________nm。
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【題目】下列說法正確的的是
A.只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物
B.Na2CO3和CaCl2中化學鍵類型完全相同
C.含有共價鍵的物質不一定是共價化合物
D.溶于水能導電的化合物一定是電解質
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【題目】能源是人類生存、社會發展不可或缺的物質，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物質。
（1）已知:氧氣中化學鍵的鍵能為497kJ/mol，二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H4
則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為___，△H4=___。
（2）某密閉容器中存在反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始時容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡時測得混合氣體中CH3OH的物質的量分數[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(p)之間的關系如圖所示。
①溫度T1和T2時對應的平衡常數分別為K1、K2，則K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒溫(T1)恒容條件下，起始時a=1、b=2，測得平衡時混合氣體的壓強為p1kPa，則T1時該反應的壓強平衡常數Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，用含p1的代數式表示)
②若恒溫恒容條件下，起始時充入1molCO和2molH2，達平衡后，CO的轉化率為α1，此時，若再充入1molCO和2molH2，再次達平衡后，CO的轉化率為α2，則α1_____α2 (填“＞”“＜”“=”“無法確定”)
③若恒溫恒容條件下，起始時a=1、b=2，則下列敘述能說明反應達到化學平衡狀態的是____。
A.CO、H2的物質的量濃度之比為1:2，且不再隨時間的變化而變化
B.混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
C.混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化
D.若將容器改為絕熱恒容容器時，平衡常數K不隨時間變化而變化
（3）工業上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產生的溫室氣體CO2，其產物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5，則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。
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