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一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。
　
（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線b下的反應(yīng)條件為      。該反應(yīng)的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度             b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH₂d．使用催化劑

（1）0.075 mol·L^－1·min^－1
（2）加催化劑，ΔH<0 ，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol^－1不能
（3）K＝　減小
（4）ac

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)
27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) d．c(H₂O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為 mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO₂_（g） +H₂_（g）→CO_（g） + H₂O_（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應(yīng)②：（g）→（g）+H₂（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝（用K₁、K₂表示）。
（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO₂和2molH₂_，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是。

A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小；

B．若繼續(xù)加入1molCO₂、1mol H₂，平衡向正反應(yīng)方向移動；

C．若繼續(xù)通入1mol CO₂則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大；

D．壓縮體積，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；

（3）溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t₁時(shí)刻通入少量CO₂_；請?jiān)谙聢D中畫出t₁之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

（4）已知某溫度下， Ag₂SO₄（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H₂O，該溫度下K_sp_（Ag2SO4）＝；（兩位有效數(shù)字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），總反應(yīng)式為：Fe+2H₂O+2OH^-＝ FeO₄^2-+3H₂，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 (寫化學(xué)式) ；陽極的電極反應(yīng)式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽(yù)。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO₄·7H₂O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO²⁺在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），含有少量SiO₂雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO²⁺和Fe²⁺，寫出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　　　（填字母序號）。
　　a．熔沸點(diǎn)差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　（填操作名稱）；在實(shí)驗(yàn)室完成步驟⑤“灼   燒”所需主要儀器有                 。
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為Ti(OH)₄的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為　　　        　　　　。
（6）實(shí)驗(yàn)室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺＋MnO₄^-＋H⁺→Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O 未配平）。
計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H₂O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0。820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n(H₂O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                。
（2）平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是       。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達(dá)到，則降溫后的平衡常數(shù)K     (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0．18mol，則v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號)
①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO₂的同時(shí)生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
是      。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．6mol SO₂和6mo1 O₂
C．4mol SO₂和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（18分）已知可逆反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)，
⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=             。
⑵830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO₂)=2mol/L，c (H₂)=3mol/L，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為             。
⑶830K時(shí)，若只將起始時(shí)c (H₂)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為         。
⑷若830K時(shí)，起始濃度c (CO₂) =" a" mol/L，c (H₂) =" b" mol/L，H₂O的平衡濃度為c (H₂O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是         ；②當(dāng)a = b時(shí)，a =         c。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO₄^2-H＋①轉(zhuǎn)化Cr₂O₇^2-Fe2＋②還原Cr³^＋OH－③沉淀Cr(OH)₃↓。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                        。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是       。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-，需要        mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，當(dāng)c(Cr³^＋)降至10^－5 mol/L，認(rèn)為c(Cr³^＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr³^＋是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程)：                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不
變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學(xué)方程式中a＝，反應(yīng)物A的狀態(tài)是。
(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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