Question

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發射的推進劑。已知NH4ClO4在400℃時開始分解。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產物(假設裝置內藥品均足量)。

（1）甲同學設計如圖實驗(部分夾持裝置已省略)：

①若高氯酸銨分解有氯氣生成，則可能觀察到的現象是 ，寫出產生該現象的離子方程式 。

②實驗完畢后，取出E中硬質玻璃管中固體于試管中，滴加蒸餾水，產生的氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍色。R的電子式為 。硬質玻璃管中固體與水反應放出R的化學方程式為 。

（2）乙同學認為，A中可能產生O2。為了驗證他的猜想，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為 。

②能說明有氧氣的現象是 。

（3）通過查閱資料：NH4ClO4在℃時的分解產物為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學方程式 。

Answer 1

【答案】

（1）①C中溶液變藍色；Cl2+2I－＝2Cl－+I2；

②；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；

（2）①A、I、F、H；②F中紅色粉末變黑色；

（3）2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O；

【解析】

試題分析：（1）①高氯酸銨分解有氯氣生成，氯氣能夠置換出碘，碘遇淀粉變藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I－＝2Cl－+I2，故答案為：C中溶液變藍色；Cl2+2I－＝2Cl－+I2；

②氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍色，R為氨氣，氨氣的電子式為，說明硬質玻璃管中固體為Mg3N2，Mg3N2與水反應放出氨氣的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案為：；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；

（2）①根據上述發現，A中可能生成氮氣，氯氣，水蒸氣，氧氣，因此需要用堿石灰除去氯氣和水蒸氣，再通入銅粉，看銅粉是否變黑，故答案為：A、I、F、H；

②能說明有氧氣的現象是F中紅色粉末變黑色，故答案為：F中紅色粉末變黑色；

（3）NH4ClO4在℃時的分解產物為N2、Cl2、O2、H2O，高氯酸銨分解的化學方程式為2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，故答案為：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O；