Question

下列說法正確的是(     ).

A．向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變

B．c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強

C．pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-

D．若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,則該溶液一定呈中性

Answer 1

A

K_W是溫度的函數，只與溫度有關，向25℃純水中加少量H₂SO₄(溫度不變),c(H⁺)、c(OH^-)乘積不變，正確；PH是-lgc(H⁺), 所以c(H⁺)越大，則pH越小，溶液的酸性越強，B錯；pH=0的溶液，c(H⁺)為1，c(OH^-)為10^-14,C錯；若25℃溶液中c(OH^-)=10^-7 mol/L,則該溶液呈中性，如果沒有溫度限制則不一定，如100℃時，中性溶液中c(OH^-)=10^-6 mol/L，D錯。