【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑�？衫脽煹罋庵械�SO2生產Na2S2O5，其流程如下：
下列說法正確的是
A. 上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現還原性
C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D. 實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
【答案】C
【解析】
飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變為4.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應產生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉化為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過飽和溶液結晶脫水制得Na2S2O5，發生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，據此分析解答。
A．上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；
B．SO2作漂白劑時，未發生氧化還原反應，沒有表現還原性，故B錯誤；
C．根據上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；
D． “結晶脫水”是加熱固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤；
答案選C。
浙江之星課時優化作業系列答案
激活思維優加課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +
O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_____(填標號)。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。
(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質A－F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當的條件下，它們之間可以發生如圖所示的轉化。
（1）G溶液中溶質的化學式為_____________。
（2）請寫出反應D→F的化學方程式：_________。
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質的化學式）；現象是____________。
（4）E物質可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。
（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是：____，反應過程中的化學方程式為：____，______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國的礦產資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題：
（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應的化學方程式為____________________________。
（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
（4）電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應式為___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二級電離常數分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發生的反應為：
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) 
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數K=___________(用上述已知常數表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
（6）若該冶煉廢渣中錫的質量分數為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.若A（g）+B（g）
C（g）△H＜0，則正反應的活化能小于逆反應的活化能
B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸
C.甲烷和氯氣反應與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D.已知某溫度下Ksp（Ag2S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，則2AgCl（s）+S2﹣（aq）
Ag2S（s）+2C1﹣（aq）的平衡常數約為6.7×1029
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的Ts核素符號是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定
D. 反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是
A．N是陰離子交換膜
B．Y電極上產生有色氣體
C．X電極區域有渾濁產生
D．X電極反應式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D (放置有鐵粉 )。請回答：
(1)燒瓶中反應的化學方程式是_____；
(2)裝置B中盛放液體是_____，氣體通過裝置B的目的是_____；裝置C中盛放的液體是_____，氣體通過裝置C的目的是_____；
(3)燒杯E中盛放的液體是_____；
(4)資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O (g )劇烈反應；為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加_____裝置；
(5)當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為_____mol，生成的氯氣需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。
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