Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫下，40gSO3含有1.5NA個氧原子

B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個H+

C．標準狀況下，22．4L CCl4含有4NA個C—C1鍵

D．lmolNa與足量的H2O反應，轉移2NA個電子

Answer 1

A

試題分析：三氧化硫的相對分子質量為80，由于n=m/M，則三氧化硫的物質的量為1/2mol，由于1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則1/2mol三氧化硫中含有3/2mol氧原子，故A正確；由于n=c?V，已知濃度和溶液的體積，則醋酸的物質的量為0.1mol，醋酸是弱酸或弱電解質，不能完全電離，則0.1mol醋酸電離出的氫離子小于0.1mol，故B錯誤；雖然 n=V/V_m，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但是四氯化碳是液體，不能使用該公式求其物質的量，其物質的量不是1mol，所含碳氯鍵也不是4mol，故C錯誤；鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，則2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑～2e^－，由于其中各物質的系數之比等于物質的量之比，則1molNa與足量水反應，轉移1mol電子，故D錯誤。