Question

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質

(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內有22個質子，它在周期表中的位置是____________。

(2)根據上表信息推測TiCl4中含有的化學鍵類型是_______________。

(3)MgCl2的電子式為____________。

(4)氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。

(5)精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4如圖。

①物質a是__________________(填化學式)。

②T1應控制在______________________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅣB族共價鍵MgCl2、AlCl3、FeCl3SiCl4高于58℃，低于136℃

【解析】

試題（1）根據Ti原子核內有22個質子，判斷在周期表中的位置；（2）根據上表信息， TiCl4熔點低，為分子晶體；（3）MgCl2是離子晶體；（4）氯化產物冷卻至室溫，熔點高于25℃的物質都變為固體；（5）粗TiCl4含有雜質SiCl4，由裝置圖可知，物質a是SiCl4，所以T1應控制高于SiCl4的沸點，低于TiCl4的沸點。

解析：（1）根據Ti原子核內有22個質子，核外電子排布式為 ，所以鈦元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣB族；（2）根據上表信息， TiCl4熔點低，為分子晶體，所以TiCl4含有共價鍵；（3）MgCl2是離子晶體，電子式為；（4）氯化產物冷卻至室溫，熔點高于25℃的物質都變為固體，所以濾渣中含有MgCl2、AlCl3、FeCl3；（5）粗TiCl4含有雜質SiCl4，由裝置圖可知，物質a是SiCl4， T1應控制高于SiCl4的沸點，低于TiCl4的沸點，所以T1應控制在高于58℃，低于136℃。