Question

X、Y、Z、W原子系數(shù)依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。下列說(shuō)法正確的是（   ） 

A．四種元素中，原子半徑最大的是W

B．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C．單質(zhì)的氧化性：W > Z

D．氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：Z> Y

Answer 1

C

X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同，在短周期中能形成氫鍵只有三種元素，N、F、O。常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同
得出Y為氧元素，則X為氮元素，Y與Z是同一族，則Z為硫元素，W為氯元素。A，四種元素中，原子半徑最大的是硫；B，X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄；C，因?yàn)槁群土驗(yàn)橥�周期元素，氯的原子半徑比硫原子小，氧化性比硫�?qiáng)；D，相同條件下，Z、Y形成的氣態(tài)氫化物為H₂S和H₂O，它們結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。但是水分子之間有氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，常溫為液體，H₂S為氣體，水比H₂S熔沸點(diǎn)高。