【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中 的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關 的敘述中錯誤的是( )
A. 的化學性質與 
相同
B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78
D. 的原子核內中子數多于質子數
【答案】C
【解析】A．53131I與53127I質子數相同，中子數不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，A不符合題意；
B．原子符號AZX左下角數字代表質子數，53131I的質子數為53，原子序數為53，B不符合題意；
C．53131I是電中性原子，質子數等于原子核外電子數為53，C符合題意；
D．53131I的質子數為53，中子數=131-53=78，中子數多于質子數，D不符合題意；
故答案為：CA．元素的化學性質由最外層電子數決定，同種元素化學性質相同；
B．元素符號左下角數字表示原子序數；
C．在原子結構中，核外電子數=核電荷數=質子數=原子序數；
D．相對原子質量≈質子數+中子數；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（ ）
A.40s
B.15s
C.30s
D.20s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有關說法中正確的是（ ）
A.先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B.當溶液中Ba2+全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大
C.最后得到的沉淀是BaSO4
D.最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
C.反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L
D.反應至6min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為 （填“a”或“b”）。
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的（選填編號）。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此時進氣口為（填“a”或“b”）。
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有（選填編號）。
A、HCl B、NH3 C、H2 D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應盛放的液體可能是（選填編號）。
A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4
（2）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
A．量筒 B．容量瓶 C．試管 D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標出使用溫度的是(填選項)
②可用作反應容器并能進行加熱的是(填選項)
③下列操作，使得實驗結果偏小的是(填選項)
A．稱取5．2 gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，轉移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C. 配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數。
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續沖洗量筒內壁并將洗滌液倒入燒杯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ） 
A.該試劑的物質的量濃度為9.2molL﹣1
B.該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是（ ）
A.若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0.004 molL﹣1s﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
C.B的起始物質的量為0.02 mol
D.該化學反應的表達式為：3A（g） 
B（g）+2C（g）
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