【題目】下列離子方程式錯誤的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O
B. 酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－
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【題目】某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗: 加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍色沉淀；過濾，向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。則下列說法正確的是：
A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定沒有Ba2＋；其余離子不能確定
B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－
C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋
D. 溶液中如果同時有Na＋和Cl－；則C(Na＋)> C(Cl－)
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【題目】下面有關氧化還原反應的敘述正確的是
A. 一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B. 在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
C. 非金屬單質在反應中只作氧化劑
D. 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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【題目】酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有( )
A. 3 mol氧原子
B. 12 mol氫原子
C. 6.02×1023個O3分子
D. 6.02×1023個乳酸分子
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【題目】鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如下：
回答下列問題：
（l）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是__________。
（2）先加入氨水調節pH =3，過濾，濾渣主要成分是_______；再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中Sc3+的濃度為________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中
=_______（保留兩位有效數字）。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。
（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為_____________。
（5）廢酸中含鈧量為15mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質量為____________。
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【題目】“綠色化學”已成為人們熟悉的概念，下列符合“綠色食品”的基本標準的是
①香甜可口 ②無污染 ③表面呈綠色 ④無化學添加劑 ⑤有營養價值
A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
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【題目】X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同。則X與Y形成的化合物的化學式是（ ）
A. NaF B. MgCl2 C. NaCl D. CaCl2
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【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
（l）盛放稀鹽酸的儀器為____________。
（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。
（3）Y中發生反應的化學反應式為________________。
（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。
（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。
（6）La2(CO3)3質量分數的測定：準確稱取10.0g產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產品中La2(CO3)3的質量分數ω[La2(CO3)3]=_________。
（7）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_______；實驗過程中，發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為______________。
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