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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是    ）
A H^＋ Na^＋CO₃²^－ Cl^－            B Ba²^＋ Na^＋Cl^－ SO₄²^－
C K^＋ H^＋ SO₄²^－OH^－           D Ag^＋ Al³^＋ NO₃^－H^＋

A不能,因為氫離子不能和碳酸根離子共存.
B不能,鋇離子不能和硫酸根離子共存.
C不能,氫離子不能和氫氧根離子共存.
D可以.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）實驗室用18.4 mol·L^―¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                      。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(寫出兩個措施)
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇²^―，寫出此反應的離子方程式：
                                      。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^―轉化為CrO₄²^―。濾液Ⅱ中陽離子主要有     ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                  。
（6）寫出上述流程中用SO₂進行還原的化學方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列酸的電離常數：
醋酸（CH₃COOH）：1.75×10－5　　　　氫氰酸（HCN）：4.93×10－10
氫氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物質的量濃度均為0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最強的是

A．醋酸

B．氫氰酸

C．氫氟酸

D．甲酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO₃²^－	B．Cl^－、Ba²^＋、SO₄²^－
C．H^＋、OH^－、SO₄²^－	D．H^＋、Ag^＋、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色水溶液中可以大量共存的離子組是

A．HSO₃^－、Ba²⁺、OH^－、Na⁺	B．Na⁺、HCO₃^－、Ca²⁺、Cl^－
C．SO₄²^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺	D．MnO₄^_、Cl^－、ClO^－、K⁺