【題目】下列物質在CCl4中比在水中更易溶的是（ ）
A.NH3B.HFC.I2D.Br2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是______（填標號，下同），屬于電解池的是______．
（2）A池中Zn是______極，發生______反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應式為__________________；Cu是______極，發生______反應，電極反應式為________________，A中總反應的化學方程式為_________________．
（3）B池中Pt是______極，發生______反應，電極反應式為___________．B池中總反應的化學方程式為______________．
（4）C池中Zn是______極，發生______反應，電極反應式為_______________；反應過程中，溶液濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】如圖所示裝置中， M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質，其中合理的是( )
M | N | R | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 鐵 | 銅 | 硝酸銀 |
D | 銅 | 鐵 | 氯化鐵 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是_______，發生_________反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是_______；
（2）若導線上轉移電子1 mol，則生成銀___________克。
如圖為某化學興趣小組進行不同條件下化學能轉變為電能探究的裝置。請你回答下列問題：
（3）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：___________。
（4）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置___________（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極_________。
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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖Ⅰ所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體
B. 圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl>C>Si
C. 圖Ⅲ可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3
D. 圖Ⅳ表示將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 變化
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發生的電極反應式為______； X電極上發生的電極反應為______；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負極）移動。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。
（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發生的電極反應分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應為_______。
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