【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 每消耗3mol H2O2，轉移6mol e－
B. 電池工作時Na+從b極區移向a極區
C. b極上的電極反應式為：H2O2 + 2e－= 2OH－
D. a極上的電極反應式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O
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【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：
甲同學向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學是 。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。
(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負”)。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是 。
(4)Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是 。
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【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是________，反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】關于下圖有機物說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C7H7O3
B. 1 mol該有機物只能與2 mol H2發生加成反應
C. 該有機物在一定條件下能發生取代、氧化反應
D. 該有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應
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【題目】人造地球衛星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是
A．負極，被氧化 B．正極，被還原
C．負極，被還原 D．正極，被氧化
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【題目】⑴反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態的是________；反應正向進行的是________；反應逆向進行的是_________．（填序號）
A．單位時間內消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內生成2mol N2，同時生成6mol N—H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F．單位時間內生成2mol NH3，同時又生成2mol H—H鍵
⑵恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；
反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。平衡時NH3的物質的量為___________；
原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。
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【題目】有下列物質：①濃硝酸、②福爾馬林、③硝酸銀、④硫酸銨、⑤硫酸銅、⑥氫氧化鈉、⑦乙醇，其中不能使蛋白質變性的是（ ）
A. ①②B. ④⑤C. ④D. ④⑦
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