Question

【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能．
（1）現有如下兩個反應：
①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是（填反應序號），理由是 ．
（2）請根據Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池
畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱．
（3）寫出該原電池電極反應式：正極：；負極： ．

Answer 1

【答案】
（1）①；反應①是氧化還原反應，有電子轉移
（2）

（3）Cu2++2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解：（1）原電池是將化學能轉變為電能的裝置，只有氧化還原反應才有電子的轉移，而①為氧化還原反應，能設計成原電池，②為非氧化還原反應，不可以設計成原電池，所以答案是：①；①為氧化還原反應，可以設計成原電池；
（2）根據自發的氧化還原反應：金屬鋅失電子，為負極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質，結合原電池的構成條件，裝置為： ，所以答案是： ；
（3）負極是失去電子的極，金屬要比正極活潑，所以Cu為正極，正極是電解質中的陽離子發生得電子的還原反應，即Cu2+2e﹣=Cu；負極為鋅，金屬鋅失電子生成鋅離子，即Zn﹣2e﹣=Zn2+；所以答案是：Cu2+2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．