Question

【題目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24， ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2:1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為__________________。

(2)B的氫化物的分子空間構型是____________，其中心原子采取的雜化方式是________________。

(3)寫出化合物AC2的電子式______________，一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_________。

(4)ECl3形成的配合物的化學式為______________________。

Answer 1

【答案】 Mg<O<N 三角錐形 sp3 N2O [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】試題分析：A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，所以A是C元素、B是N元素、C是O元素；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，D是Mg元素；E的原子序數為24，E是Cr元素。

解析：(1) 金屬的第一電離能小于非金屬，由于N原子2P軌道半充滿，N的第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大的順序為Mg<O<N。

(2) 氨分子中N原子的價電子對數是 ，有1對孤對電子，氨分子的空間構型是三角錐形，其中心原子采取的雜化方式是SP3。

(3)CO2的電子式，等電子體是組成原子數相同，價電子數也相同的微粒，一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為N2O 。

(4) ECl3能與氨氣、水形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2:1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。