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下列實驗方案能達到預定目的的是（）

A．將SO₂通入石蕊溶液中證明S0₂有漂白性

B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應說明鈉、鉀金屬性的強弱

C．向某未知溶液中加入BaCl₂溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO₄²^－

D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH為2

A項中將SO₂通入品紅溶液中證明S0₂有漂白性，而將SO₂通入石蕊溶液中證明S0₂有酸性氧化物；B項依據鈉、鉀與冷水反應劇烈程度可以說明鈉、鉀金屬性的強弱；C項中SO₃²^－離子可干擾實驗現象，若檢驗溶液中是否含有SO₄²^－，所加的酸不應是稀硝酸，可以用稀鹽酸； D項氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性可漂白試紙的顏色。

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提純少量含碳酸氫鈉雜質的碳酸鈉固體所需用的儀器是……（）
①試管；②泥三角；③蒸發皿；④試管夾；⑤坩堝；⑥玻璃棒；⑦石棉網；⑧坩堝鉗

A．①④

B．②⑤⑧

C．③⑥

D．⑥⑦

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小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務是

A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉	B．檢驗自來水中是否含有Cl^－
C．除去保溫瓶中的水垢	D．洗去白色衣服上的番茄汁

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用圖所示實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）	B．FeCl₂溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液）	D．HCHO溶液（石蕊試液）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖所示：

①試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是______．
②鎂蒸氣宜在______（填序號）氣體冷卻后得到鎂錠（A．N₂B．CO₂C．ArD．空氣）
（2）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應的離子方程式表示為：______．
④A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是：______．
⑤反應過程中，B裝置中產生的兩種主要陰離子為______．
⑥C裝置的作用是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握基本的實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎，下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是（　　）

A．丁達爾效應可用于區別FeCl₃飽和溶液和氫氧化鐵膠體

B．過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．萃取和洗氣過程均發生的是物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

明礬凈水的作用是（　　）

A．除去水中氯離子	B．除去水中鈣離子
C．除去水中懸浮	D．消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組以工業碳酸鈣（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質）生產二水合氯化鈣晶體（CaCl₂?2H₂O）的操作流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式______．
（2）加入氫氧化鈣溶液調節溶液的pH為8.0-8.5，此時Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為______，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為______．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調節到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中應包括①蒸發濃縮②冷卻結晶③過濾④______⑤______等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl₂?2H₂O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應．
①樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數為______．
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由______引起的（填序號），理由是______．

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